Τι (ποιος) είναι oxyde de deutérium - ορισμός
СТАБИЛЬНЫЙ ИЗОТОП ВОДОРОДА С АТОМНОЙ МАССОЙ, РАВНОЙ 2
Deuterium; Водород-2
ДЕЙТЕРИЙ
(лат. deuterium, от греч. deuteros - второй), D, 2Н, тяжелый водород, стабильный изотоп водорода с массовым числом 2. Ядро атома (дейтрон) состоит из протона и нейтрона. С кислородом образует тяжелую воду. Открыт Г. Юри в 1932.
Дейтерий
(лат. Deuterium, от греч. déuteros - второй)
D, 2Н, тяжёлый водород, стабильный изотоп Водорода с массовым числом 2. Ядро атома Д. - Дейтрон. Большое различие в массах D и 1Н обусловливает существенную разницу в их свойствах (например, tkип обычного водорода 20,39 К, tkип Д. 23,57 К; скорости некоторых химических реакций различаются для веществ, содержащих D и 1Н, в 5-10 раз). В промышленности Д. выделяют, используя Изотопный обмен между водой и сероводородом (Д. неравномерно распределяется между ними, концентрируясь в H2O), ректификацию жидкого водорода и многоступенчатый электролиз воды (см. Изотопов разделение). Д. используется во взрывчатой системе для водородной бомбы (См. Водородная бомба), в будущем он может стать термоядерным горючим в энергетике. В научных исследованиях Д. применяется как изотопный индикатор (См. Изотопные индикаторы). Тяжёлая вода D2O служит замедлителем нейтронов в атомных реакторах. Д. был открыт спектрально в 1932 американским учёным Г. Юри с сотрудниками.
Лит.: Бродский А. И., Химия изотопов, 2 изд., М., 1957; Киршенбаум И., Тяжелая вода, пер. с англ., М., 1953.
дейтерий
м.
Изотоп водорода с массовым числом 2 (вдвое тяжелее легкого изотопа водорода).
Изотоп водорода с массовым числом 2 (вдвое тяжелее легкого изотопа водорода).
Βικιπαίδεια
Дейтерий
Дейте́рий (лат. deuterium, от др.-греч. δεύτερος «второй»), тяжёлый водород, обозначается символами D и 2H — стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2. Ядро (дейтрон) состоит из одного протона и одного нейтрона.
Открыт в 1932 году американским физико-химиком Гарольдом Юри. Природное содержание — 0,0115 ± 0,0070 %.
